【0.1mol lNaOH 溶液怎么配制,并怎么标定】在化学实验中，配制和标定标准溶液是常见的操作。NaOH（氢氧化钠）是一种常用的强碱，常用于酸碱滴定实验。本文将总结如何配制0.1mol/L的NaOH溶液，并介绍其标定方法。
一、配制0.1mol/L NaOH溶液
1. 计算所需NaOH质量
- NaOH的摩尔质量为40 g/mol
- 所需物质的量：0.1 mol/L × 1 L = 0.1 mol
- 所需质量：0.1 mol × 40 g/mol = 4.0 g
2. 实验步骤
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 使用电子天平准确称取4.0g NaOH固体 |
| 2 | 将NaOH固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水搅拌溶解 |
| 3 | 待完全溶解后，转移至1L容量瓶中 |
| 4 | 用蒸馏水多次冲洗烧杯和玻璃棒，将洗液也转入容量瓶 |
| 5 | 继续加蒸馏水至刻度线，摇匀 |
> 注意：NaOH易吸湿且具有强腐蚀性，操作时应佩戴手套和护目镜。
二、NaOH溶液的标定方法
由于NaOH容易吸收空气中的CO₂，导致浓度变化，因此需要进行标定以确保其准确浓度。
1. 标定原理
使用已知浓度的标准酸（如邻苯二甲酸氢钾）作为基准物，通过酸碱滴定法测定NaOH的准确浓度。
2. 实验步骤
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾（约0.5g），溶于蒸馏水中 |
| 2 | 加入2-3滴酚酞指示剂 |
| 3 | 用待标定的NaOH溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅粉色并保持30秒不褪色 |
| 4 | 记录所用NaOH溶液的体积，重复滴定2-3次，取平均值 |
3. 计算公式
$$ C_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{KHP}}}{M_{\text{KHP}} \times V_{\text{NaOH}}} $$
其中：
- $ m_{\text{KHP}} $：邻苯二甲酸氢钾的质量（g）
- $ M_{\text{KHP}} $：邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量（204.22 g/mol）
- $ V_{\text{NaOH}} $：消耗的NaOH溶液体积（L）
三、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 配制浓度 | 0.1mol/L |
| NaOH质量 | 4.0g（1L溶液） |
| 配制步骤 | 称量→溶解→转移→定容→摇匀 |
| 标定方法 | 邻苯二甲酸氢钾作基准物，酸碱滴定 |
| 指示剂 | 酚酞（终点颜色：无色→浅粉色） |
| 标定公式 | $ C_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{KHP}}}{M_{\text{KHP}} \times V_{\text{NaOH}}} $ |
| 注意事项 | NaOH易吸湿，操作需快速；标定需重复多次以提高准确性 |
通过以上步骤，可以准确地配制并标定0.1mol/L的NaOH溶液，为后续实验提供可靠的数据支持。
