核心结论：Fe (OH)₂ 氢氧化亚铁 和盐酸发生复分解反应，生成氯化亚铁 FeCl₂ 和水 H₂O，反应中铁元素仍然保持 + 2 价，不会直接变成三价铁，这个是中学化学高频考点。

反应方程式

Fe(OH)2​+2HCl=FeCl2​+2H2​O

反应原理说明

Fe (OH)₂属于弱碱，盐酸是强酸，酸碱中和复分解反应，互相交换成分，氢氧根和氢离子结合成水，亚铁离子和氯离子结合生成氯化亚铁。

重点易错提醒

1. ⚠️ 氢氧化亚铁本身非常容易被空气中氧气氧化，如果体系暴露在空气里，Fe (OH)₂会先被氧化成 Fe (OH)₃，这时再和盐酸反应产物就变成 FeCl₃氯化铁，题目如果没有特别说明有氧气氧化，默认只写中和反应产物 FeCl₂和水。
2. 产物是氯化亚铁（浅绿色溶液），不是氯化铁，不要把 + 2 价铁错写成 + 3 价。
3. 该反应属于酸碱中和，无气体生成。

对比拓展

Fe (OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O，这个是氢氧化铁和盐酸，生成氯化铁，考试经常把这两个反应放在一起辨析。

相关 FAQ

问题 1 Fe (OH)₂与盐酸反应生成什么，会不会生成氯化铁？

回答：正常隔绝空气条件下，只生成氯化亚铁和水，铁保持 + 2 价；只有预先被氧气氧化之后，才会得到氯化铁。

问题 2 Fe (OH)₂与盐酸反应生成什么，属于什么反应类型？

回答：属于复分解反应，同时也是酸碱中和反应。

问题 3 Fe (OH)₂与盐酸反应生成什么，反应之后溶液是什么颜色？

回答：生成氯化亚铁溶液，溶液呈浅绿色。

免责声明：本内容为中学化学应试知识点讲解，特殊氧化环境下产物会发生变化，仅作为学习参考，不代表教材官方最终解释，不构成官方认定。